La teoría que se acepta actualmente para explicar el comportamiento de los gases, fue desarrollada a mediados del siglo pasado: se trata de la Teoría Cinética de los Gases, que tiene como base el modelo siguiente:

1.-   Un gas se compone de partículas extremadamente pequeñas, llamadas moléculas                           (o átomos, en algunos casos).

2.-  Las moléculas de un gas se hallan generalmente separadas por distancias considerables, por lo que sólo ocupan una fracción muy pequeña del volumen gaseoso total; de hecho, se las supone     <<masas puntuales>>.

3.-  Se considera que no hay fuerzas intermoleculares.

4.-  Las moléculas se mueven constante y desordenadamente en el volumen gaseoso, por lo que sufren colisiones frecuentes tanto entre ellas mismas como con las paredes del recipiente que las contiene.

5.-  Las colisiones entre moléculas son elásticas: las moléculas individuales pueden ganar o perder energía; sin embargo, la energía total permanece constante en un conjunto grande de moléculas, a temperatura constante.