GAS IDEAL.

    La ley de Boyle y Charles son útiles cuando se mantiene constante la temperatura o presión  sin embargo va a haber veces en las que estas van a cambiar al mismo tiempo y en ocasiones también puede cambiar la cantidad de gas, esta es la ley del gas ideal la cual se puede representar de la siguiente manera:

                                              

Donde:

R= constante  (0.0821 L· atm / mol· K

n = número de moles

P= presion en atmosferas 

V= volumen en litros

T= temperatura en escala kelvin 

 A partir de la ley de Avogadro y la ley combinada de los gases, es posible obtener una ecuación general para todos los gases (Ley del gas ideal)

Bibliografía: Hill John W. ,Kolb Doris K . Química para el nuevo milenio, 8ª edicion, México 1999, Editorial Prentice Hall 

 Atkins William ,Jones Loretta , Principios de Química: Los caminos del descubrimiento, 3ª edición, Madrid España 2006, Esditorial Panamericana.