BLOG TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA

FÍSICA 6to año

Teoría cinética de la materia
Temas

Leyes de los gases
Gas ideal
Postulados de la teoría cinética
Leye de Boyle
Ley de Charles
Ley de Gay-Lussac

Integrantes

Hernández Cacique Yatziry

Luna Reyes Diana

Luna Soto Edith

Reséndiz Domínguez Wilfrido

 Vera Meléndez América

 Zamora Ocampo Jocelyn

GRUPO 607

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

Escuela Nacional Preparatoria No. 7 "Ezequiel A. Chávez" 

Profesora: Díaz Martínez Antonia María Teresa 

Introducción

En el presente trabajo hablaremos de forma detallada acerca de las propiedades de los gases mediante las leyes por las que están regidos, nuestro objetivo  es demostrar que los gases tienen características que hacen que comprendamos mejor las propiedades de las moléculas de cada sustancia, así como que los gases no son tan sencillos de comprender  y que además son afectados por temperatura, presión, volumen del recipiente etc.

Nos basaremos en experimentos sencillos llevados a cabo por los integrantes del esquipo con el fin de mostrar las aplicaciones de las leyes de los gases en nuestra cotidianidad.

OBJETIVO

  Conocer y comprobar mediante experimentos algunas las leyes de los gases, así como la teoría cinética de los gases 

CONCLUSIÓN. 

    Con este trabajo pudimos observar que un gas por mas simple que parezca no es así, tiene un comportamiento muy diferentes a los otros estados de la materia, lo que provoca que si entendimiento se a complicado.

ademas el uso del blog fue una manera mas didáctica de poder entender el comportamiento del gas así como sus propiedades, ya que se consultaros diversas fuentes así como el uso de experimentos para su comprobación.

Definición.

Los gases están constituidos por partículas pequeñísimas en movimiento desordenado cuyas propiedades no se pueden individualizar. Para comprender las propiedades físicas de los gases, necesitamos un modelo que nos ayude a visualizar lo que sucede con las partículas del gas cuando las condiciones experimentales, como la presión o la temperatura cambian, para ello existen varios modelos de la Teoría Cinética Molecular que explicaremos a continuación.

Datos curiosos:

*La palabra gas se deriva de la palabra griega cháos que originalmente significaba “atmósfera” y que hoy significa “desorden completo”.

*En los líquidos y en los sólidos el movimiento de las moléculas es predominantemente de vibración.

La teoría que se acepta actualmente para explicar el comportamiento de los gases, fue desarrollada a mediados del siglo pasado: se trata de la Teoría Cinética de los Gases, que tiene como base el modelo siguiente:

1.-   Un gas se compone de partículas extremadamente pequeñas, llamadas moléculas                           (o átomos, en algunos casos).

2.-  Las moléculas de un gas se hallan generalmente separadas por distancias considerables, por lo que sólo ocupan una fracción muy pequeña del volumen gaseoso total; de hecho, se las supone     <<masas puntuales>>.

3.-  Se considera que no hay fuerzas intermoleculares.

4.-  Las moléculas se mueven constante y desordenadamente en el volumen gaseoso, por lo que sufren colisiones frecuentes tanto entre ellas mismas como con las paredes del recipiente que las contiene.

5.-  Las colisiones entre moléculas son elásticas: las moléculas individuales pueden ganar o perder energía; sin embargo, la energía total permanece constante en un conjunto grande de moléculas, a temperatura constante.